氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是"太阳"。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。

氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米3/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。

氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。

元素 名称	氦 元素符号 He 原子 序数 2 相对原子质量 (12C = 12.0000) 4.002602 英文名称 Helium
原 子 结 构	原子半径/Å: 0.49 原子体积/cm3/mol: 电子构型: 1s2 离子半径/Å: 共价半径/Å: 0.93 氧化态:	电子模型
发 现	Norman Lockyer 和 Edward Frankland 在1868年的一次日食期间, 从太阳光谱中观测到。
来 源	在宇宙中，氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。
用 途	用于深海潜水，超低温研究，核能系统的冷却剂。
物 理 性 质	状态: 轻的无臭、无色、无味的惰性气体。 熔 点(℃): -272.05 沸 点(℃): -268.785 密度(g/cc，300K): 0.1785 比 热/J/gK: 5.193 蒸发热/KJ/mol: 熔化热/KJ/mol: 5.23 导电率/106/cm: 导热系数/W/cmK: 0.00152 自燃点/℃: 闪 点/℃:
化 学 性 质
地 质 数 据	丰    度 滞留时间/年: 太阳(相对于 H=1×1012): 6.31 × 1010 海水中/p.p.m.: 4 × 10-6 地壳/p.p.m.: 0.008 大西洋表面: 太平洋表面: 大气/p.p.m.（体积）: 5.2 大西洋深处: 太平洋深处:
生 物 数 据	人体中含量 肝/p.p.m.: 零 器官中: 肌肉/p.p.m.: 零 血/mg dm-3 : 痕量 日摄入量/mg: 骨/p.p.m.: 零 人(70Kg)均体内总量/mg: